Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

Хлорид міді(II) (редагувати)

Версія за 17:10, 11 березня 2016

124 байти додано ,  4 роки тому
м
оформлення, категоризація
м (оформлення, категоризація)
}}
| поле2 = {{Речовина Властивості
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H·2H<sub>2</sub>O
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
| зовнішній_вигляд = жовто-коричневий або жовтий порошок (безводний)<br/>зелено-сині кристали (дигідрат)
}}
}}
'''Хлори́д мі́ді(II)'''&nbsp;— [[неорганічна сполука]] складу CuCl<sub>2</sub>. За звичайних умов є жовто-коричневим або жовтим попрошкомпорошком, що розпливається на повітрі, добре розчинний у воді. Світлий (жовтий) колір має безводна форма утворена в умовах, які виключають можливість забруднення продуктами гідролізу[[гідроліз]]у чи сполуками одновалентного купруму (розкладення при сильному нпгріваннінагріванні){{sfn|Анорганикум|1984|p=}}. При поглинанні води перетворюється на зелено-сині кристали (утворення [[кристалогідрат]]у CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O), зворотній процес відбувається при температурі ~110&nbsp;°C.
 
== Хімічні властивості ==
Розчин має окислювальні властивості:
: CuCl<sub>2</sub> + Cu → 2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші [[кухонна сіль|кухонної солі]] з [[мідний купорос|мідним купоросом]] CuSO4CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією:
: CuSO<sub>4</sub> + 2NaCl → CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
== Застосування ==
В промисловості та лабораторній техніці застосовується як [[каталізатор]] окислення киснем. Раніше значну частину хлору отримували каталітичним окисленням [[хлороводень|хлороводню]]:
: <math>\mathrm{ 4HCl + O_2 \xrightarrow{400^oC, CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O}</math>
Реакція зворотня тому проходить не до кінця (конверсія за один прохід до 80%).
 
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= Глінка М.Л.|частина= |посилання частина= |заголовок=Загальна хімія |посилання= |відповідальний= |видання= 5-те|місце={{comment|К.|Київ}} |видавництво="Вища школа" |рік=1982 |том= |сторінки= |сторінок= |isbn= }}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Анорганикум |оригінал= ANORGANIKUM(нім)Anorganikum {{ref-de}} |посилання= |відповідальний=Пер. с нем. под ред. О. М. Петрухина |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=Мир|рік=1984 |том= 2 |сторінки= |сторінок=632|серія= |isbn= |ref=Анорганикум}} {{ref-ru}}
 
{{inorganic-compound-stub}}
[[Категорія:Сполуки міді]]
[[Категорія:Хлориди|М]]
[[Категорія:Каталізатори]]
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Спеціальна:Мобільна_різниця_версій/17750585