Відкрити головне меню

Зміни

'''Електролі́ти''' ([[англійська мова|англ.]]'' electrolytes, ''[[німецька мова|нім.]] Elektrolyte m pl) — речовини, [[розплав]]и або розчини, які проводять [[електричний струм]] внаслідок [[електролітична дисоціація|дисоціації]] на [[іон]]и, проте самі речовини не проводять електричний струм.
'''Електролі́т небіна́рний''' — [[електроліт]], частки якого розпадаютсяь внаслідок [[електролітична дисоціація|дисоціації]] на два або більше [[катіон]]ів і два або більше [[аніон]]ів. Це значить, що один [[моль]] такого електроліту дисоціює на два або більше катіонів і два або більше аніонів, напр:
 
== Загальний опис ==
:<math>\mathrm{Al_{2}(SO_{4})_{3} \leftrightarrow 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}}</math>
Прикладами можуть служити розчини електролітів кислот, солей і основ. Електроліти&nbsp;— провідники другого роду, речовини, які в розчині (або розплаві) складаються повністю або частково з іонів, і які мають внаслідок цього іонну провідність.
:<math>\mathrm{Mg_{3}(PO_{4})_{2} \leftrightarrow 3Mg^{2+} + 2PO_{4}^{3-}}</math>
{{Об'єднати|Електроліт|дата=січень 2010}}
{{Ізольована стаття}}
 
1) [[Хімічні речовини]] або їхні системи, в яких проходження електричного струму зумовлене переміщенням [[іон]]ів і у випадку постійного [[електричний струм|струму]] супроводжується [[електроліз]]ом.
[[Категорія:Електроліти]]
 
''Розрізняють:''
 
* [[тверді електроліти]] (AgCl, AgI, PbF<sub>2</sub>, Ag<sub>4</sub>RbI<sub>5</sub>)
* рідкі (розчини [[Сіль (хімія)|солей]], [[кислота|кислот]], [[Луг (хімія)|лугів]])
* розплавлені (NaOH, MgCl<sub>2</sub> та ін.).
 
У твердих електролітах [[електропровідність]] може бути зумовлена рухом:
* лише [[іон|йонів]] одного типу (наприклад, [[катіон]]ами Ag<sup>+</sup> в AgI, [[аніон]]ами F<sup>-</sup> в PbF<sub>2</sub>);
* одночасно [[катіон]]ами і [[аніон]]ами;
* електронною складовою провідності поряд з іонною.
 
В розчинах&nbsp;— завдяки [[електролітична дисоціація|електролітичній дисоціації]] на йони під дією йонізуючого [[розчинник]]а або в результаті хімічної реакції. За ступенем дисоціації розрізняють Е. сильні та слабкі. Е. є у всіх рідких системах живих організмів, слугують середовищем для проведення хімічних синтезів.
 
2) Складники рідкого електроліту&nbsp;— речовини, що, самі необов'язково будучи провідниками, здатні утворювати йони внаслідок розчинення в йонізуючих розчинниках (воді, ацетонітрилі, спирті та ін.) або в результаті реакції, чим зумовлюється провідність розчину.
 
3. Сполука, яка в розтопленому стані або в розчині проводить електричний струм.
 
4. У хімії води — [[хімічна сполука]], при розчиненні якої у воді утворюються йони, здатні проводити електричний струм.
 
== Дотичні терміни ==
 
'''Електролітичний''',([[англійська мова|англ.]]'' electrolytic, ''[[німецька мова|нім.]] elektrolytisch)&nbsp;— пов'язаний з наявністю електролізу, його застосуванням; До електролітів належать кислоти, основи та майже всі солі.
 
'''Електролітична дисоціація'''&nbsp;— розпад молекул електролітів на йони при розчиненні їх у полярному розчиннику; Наприклад, рівняння дисоціації молекули електроліту KA на катіон K(+) та аніон A(-)в загальному вигляді записується так: KA -> K(+) + A(-)
 
'''Електролітична ванна'''&nbsp;— посудина з розчином, в якій проводять електроліз.
 
== Джерела ==
*{{МГЕ|nocat=1}}
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
== Посилання ==
*[http://www.ukrndnc.org.ua/index.php?option=com_terminus&Itemid=194&task=view&id=37495 ЕЛЕКТРОЛІТ//ДСТУ 3054-95 ЧАВУН I СТАЛЬ Методи аналізу. Терміни та визначення]
* [http://leksika.com.ua/11240216/ure/elektroliti ЕЛЕКТРОЛІТИ] //{{УРЕ}}
{{chem-stub}}
 
[[Категорія:Електроліти|*]]
[[Категорія:Аналіз крові]]
[[Категорія:Аналіз сечі]]
76 007

редагувань