Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

78 байтів вилучено ,  5 років тому
м
оформлення
м (оформлення)
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші [[кухонна сіль|кухонної солі]] з [[мідний купорос|мідним купоросом]] CuSO4·5H<sub>2</sub>O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією:
: CuSO<sub>4</sub> + 2NaCl → CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
В невеликій кількості води при 100&nbsp;°C розчиняється до насичення по міді ( в нерозчиненому залишокузалишку залишаються забарвлені вкраплення ) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30&nbsp;°C. (розчинністьРозчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (безводного в цьмуцьому температурному діапазоні) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає). приПри цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.
Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl<sub>2</sub> є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам : розчин CuCl<sub>2</sub> зелений або синій в залежності від концентрації , розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний , а їх суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого <ref>Б.В. Некрасов 1970 ( можливо )</ref>.
 
Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl<sub>2</sub> є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам : розчин CuCl<sub>2</sub> зелений або синій в залежності від концентрації , розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний , а їхїхня суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого <ref>{{книга|автор= Некрасов Б. В. Некрасов|частина= 1970|посилання (частина= можливо|заголовок= )Основы общей химии |посилання= |відповідальний= |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=Химия |рік=1973 |том= 2|сторінки=312 |сторінок= |isbn= }} {{ref-ru}}</ref>.
 
== Застосування ==
В промисловості та лабораторній техніці застосовується як [[каталізатор]] окислення киснем . Раніше значну частину хлору отримували каталітичним окисленням [[хлороводень|хлороводню ]]:
: <math>\mathrm{ 4HCl + O_2 \xrightarrow{400^oC,CuCl_2} 2Cl_2 + 2H_2O}</math>
Реакція зворотня тому проходить не до кінця ( конверсія за один прохід до 80% ).
 
== Примітки ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1965 |том=3 |сторінки= |сторінок= |isbn= |ref=Никольский}} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= Глінка М.Л.|частина= |посилання частина= |заголовок=ЗгальнаЗагальна хімія |посилання= |відповідальний= |видання= 5-те|місце={{comment|К.|Київ}} |видавництво="Вища школа" |рік=1982 |том= |сторінки= |сторінок= |isbn= }}
* {{книга|автор= автори не вказані ( переказ Б.В. Некрасова ( можливо ))|частина= |посилання частина= |заголовок= Основы общей химии |посилання= |відповідальний= |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво="Химия" |рік=1970 |том= 3|сторінки= |сторінок= |isbn= }}
 
{{inorganic-compound-stub}}