Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

нема опису редагування
: CuSO<sub>4</sub> + 2NaCl → CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
В невеликій кількості води при 100&nbsp;°C розчиняється до насичення по міді ( в нерозчиненому залишоку залишаються забарвлені вкраплення ) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30&nbsp;°C (розчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (безводного в цьму температурному діапазоні) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає) при цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.
Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl<sub>2</sub> є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам : розчин CuCl<sub>2</sub> зелений або синій в залежності від концентрації , розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний , а їх суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого <ref>Б.В. Некрасов 19671970 ( можливо )</ref>.
 
== Застосування ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= Глінка М.Л.|частина= |посилання частина= |заголовок=Згальна хімія |посилання= |відповідальний= |видання= 5|місце={{comment|К.|Київ}} |видавництво="Вища школа" |рік=1982 |том= |сторінки= |сторінок= |isbn= }}
* {{книга|автор= автори не вказані ( переказ Б.В. Некрасова ( можливо ))|частина= |посилання частина= |заголовок= Основы общей химии |посилання= |відповідальний= |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво="Химия" |рік=19671970 |том= 23|сторінки= |сторінок= 400|isbn= }}
 
{{inorganic-compound-stub}}