Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

1065 байтів додано ,  5 років тому
оформлення, категоризація
(Створена сторінка: {{Речовина | назва = Хлорид міді(II) | інші_назви = Хлорна мідь | зображення = Tolbachite-3D-balls.png | з...)
 
(оформлення, категоризація)
{{Речовина
| назва = Хлорид міді(II)
| назва_IUPAC = купрум(II) хлорид
| інші_назви = Хлорнахлорна мідь
| зображення = Tolbachite-3D-balls.png
| зображення2 = Copper(II) chloride.jpg
| систематична_назва = Мідіміді(II) хлорид
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури =
| номер_CAS = 7447-39-4<br/>10125-13-0
| PubChem = 24014
| назва_MeSH =
}}
| поле2 = {{Речовина Властивості
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O (дигідрат)
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
| зовнішній_вигляд = жоитожовто-коричневий твердийпорошок (безводний)<br/>зелено-синійсині твердийкристали (дигідрат)
| густина = 3,386 г/см³ (безводний)<br/>2,51 г/см³ (дигідрат)
| температура_плавлення = 498 &nbsp;°C (безводний)<br/> ~110&nbsp;°C зневоднення (дигідрат)
| температура_кипіння = 993&nbsp;°C (безводний , зіз розкладомрозкладанням)
| розчинність = 70,6 г/100 мл (0&nbsp;°C)<br/>75,7 г/100 мл (25&nbsp;°C)<br/>107,9 г/100 мл (100&nbsp;°C){{sfn|Никольский|1966|p=}}
| розчинність1 =
| розчинник1 =
}}
}}
'''Хлори́д мі́ді(II)'''&nbsp;— [[неорганічна сполука]] складу CuCl<sub>2</sub>. За звичайних умов є жовто-коричневим попрошком, добре розчинним у воді. При поглинанні види перетворюється на зелено-сині кристали (утворення [[кристалогідрат]]у CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O), зворотній процес відбувається при температурі ~110&nbsp;°C.
'''Хлорид міді(II)''' - зелено-сині кристали ( кристалогідрат ) , добре розчинні в воді . При температурі ~110°C втрачає кристалізаційну воду перетворюючись на жовто коричневий порошок . Розчин має окислювальрі властивості :
 
: CuCl<sub>2</sub>+Cu→2CuCl
== Фізичні властивості ==
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат , при цьому використовується за-звичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом ( [[Купрум сульфат|купрум сульфатом]] ) . Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів ( розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий ) тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl , який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окислення в зелений крлір . Виділити із суміші кухонної солі з мідрим купоросом CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією :
В невеликій кількості води при 100&nbsp;°C розчиняється до насичення по міді ( нерозчинений залишок стає забарвленим ) стехіометрична суміш солей , розчин зливають і охолоджують приблизно до 30&nbsp;°C ( розчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ( безводного в цьму температурному діапазоні ) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає ) при цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>•2H·2H<sub>2</sub>O , відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші .
: CuSO<sub>4</sub>+2NaCl→CuCl<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
В невеликій кількості води при 100°C розчиняється до насичення по міді ( нерозчинений залишок стає забарвленим ) стехіометрична суміш солей , розчин зливають і охолоджують приблизно до 30°C ( розчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ( безводного в цьму температурному діапазоні ) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає ) при цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O , відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші .
== Хімічні властивості ==
Розчин має окислювальні властивості:
: CuCl<sub>2</sub> +Cu→2CuCl Cu → 2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат , при цьому використовується за-звичайзазвичай теплий розчин суміші [[кухонна сіль|кухонної солі]] з мідним купоросом ( [[Купруммідний сульфаткупорос|купруммідним сульфатомкупоросом]] ) CuSO4·5H<sub>2</sub>O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів ( розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий ), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl , який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окисленняокиснення в зелений крлір колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідриммідним купоросом CuCl<sub>2</sub>•2H·2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією :
: CuSO<sub>4</sub> +2NaCl→CuCl 2NaCl → CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
== Примітки ==
{{reflist}}
 
== Джерела ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1966 |том=1 |сторінки= |сторінок=1071 |isbn= |ref=Никольский}} {{ref-ru}}
# Справочник химика 1 том М.Л.,"Химия" ( залежність розчинності від температури ).
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
# Справочник химика 2 том М.Л. "Химия"( основні характеристики індивідуальних хімічних речовин ( рік видання в даному випадку не важливий)).
 
{{inorganic-compound-stub}}
 
[[Категорія:Сполуки міді]]
[[Категорія:Хлориди|М]]