Вікіпедія

Фториди: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Olion17 (обговорення | внесок)
1556 редагувань
м →‎Джерела: +табл.розч., категоризація
м оформлення
Рядок 3:
Розрізняють прості або бінарні флуориди (солі [[Флуоридна кислота|флуоридної кислоти]], ковалентні флуориди [[метал]]ів та [[неметал]]ів, галогенфлуориди), [[оксифлуориди]] (наприклад POF<sub>3</sub>), [[гідрофлуориди]] металів, флуоровмісні кислоти, комплексні флуориди (наприклад Na<sub>2</sub>NiF<sub>4</sub>), [[силікофлуориди]] та інші.
 
Флуориди одно- та двовалентних металів –&nbsp;— типові солі флуористоводневої кислоти, кристали з високими температурами плавлення. Флуориди перехідних металів (TiF<sub>4</sub>, VF<sub>5</sub>, MoF<sub>6</sub>, UF<sub>6</sub>) та неметалів (HF, CF<sub>4</sub>, NF<sub>3</sub>, PF<sub>5</sub>, SF<sub>6</sub>, ClF<sub>3</sub> і &nbsp;т.&nbsp;д.) –&nbsp;— ковалентні сполуки, які гідролізуються водою і розчиняються в органічних розчинниках. Ф. неметалів – рідини або гази. Відомі галогенфлуориди, оксифлуориди (COF<sub>2</sub>, TiOF<sub>2</sub>, CrOF<sub>4</sub>, UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) та гідрофлуориди (LiHF<sub>2</sub>, KH<sub>2</sub>F<sub>3</sub> тощо). Подвійні Ф. (RbNiF<sub>3</sub>, CsFeF<sub>3</sub>) – феримагнетики. Ф. використовують для одержання флуору (флюорит), як окиснювачі в ракетному паливі (ClF<sub>3</sub>, ClF<sub>5</sub>), для ізотопного виділення урану (UF6), виробництва оптичного скла, флуорування, а також як діелектрики (SF<sub>6</sub>).
 
Флуориди неметалів&nbsp;— рідини або гази. Відомі галогенфлуориди, оксифлуориди (COF<sub>2</sub>, TiOF<sub>2</sub>, CrOF<sub>4</sub>, UO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) та гідрофлуориди (LiHF<sub>2</sub>, KH<sub>2</sub>F<sub>3</sub> тощо).
== Одержання ==
 
Подвійні флуориди (RbNiF<sub>3</sub>, CsFeF<sub>3</sub>)&nbsp;— феримагнетики. Флуориди використовують для одержання флуору (з [[флюорит]]у), як [[окиснювач]]і в [[ракетне паливо|ракетному паливі]] (ClF<sub>3</sub>, ClF<sub>5</sub>), для ізотопного виділення [[уран (хімічний елемент)|урану]] (UF<sub>6</sub>), виробництва оптичного скла, флуорування, а також як [[діелектрики]] (SF<sub>6</sub>).
* Флуориди більшості елементів одержують взаємодією простих речовин:▼
 
== Отримання ==
▲* Флуориди більшості елементів одержують взаємодією простих речовин:
: H<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2[[Фтороводень|HF]]
: Fe + F<sub>2</sub> → FeF<sub>2</sub>
* Вищі флуориди одержують з нижчих дією [[флуор]]у:
: ClF<sub>3</sub> + F<sub>2</sub> → ClF<sub>5</sub>
 
== Див. також ==
 
* [[Флуориди природні]]
Рядок 21 ⟶ 24:
* [http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=28179 Fluorides&nbsp;— Compound Summary]
 
[[Категорія:Флуориди|*]]▼
{{Розчинність кислот, основ і солей у воді}}
 
▲[[Категорія:Флуориди]]
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Фториди