Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Олег.Н (обговорення | внесок) м категоризація |
|||
Рядок 1:
[[Файл:Argon dimer potential.png|thumb|200px|Потенціал між двома атомами [[аргон]]у. Ван дер Ваальсовим силам відповідає ділянка на віддалі понад <math>4\AA </math>]]
{{Falseredirect|Міжмолекулярна взаємодія}}
'''Си́ли Ван дер Ваа́льса'''<ref> Названі на честь [[Ян Дидерик ван дер Ваальс|Яна Дидерика Ван дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення тиску в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref> — сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8 — 8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій, у порівнянні з розмірами атомів, відстані.
Рядок 19:
У випадку атомів, які мають власний дипольний момент, у Ван дер Ваальсові сили вносять вклад два додаткові ефекти: [[орієнтаційна взаємодія]] й [[поляризаційна взаємодія]].
Сили Ван дер Ваальса слабкі в порівнянні з іншими видами електромагнітної взаємодії (енергія ван-дер-ваальсових зв'язків становить 0,
== Див. також ==
* [[Гравітація]]▼
* [[Потенціал Ленарда-Джонса]]
▲* [[Гравітація]]
== Примітки ==▼
▲* [[дисперсійні сили]]
{{reflist}}
== Джерела ==
Рядок 34 ⟶ 37:
|видавництво=Вища школа
|знаходження=Київ}}
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0.
▲== Примітки ==
{{Physics-stub}}
| |||