Лужні метали: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Додала загальні хімічні властивості лужних металів, зокрема взаємодію з галогенами, сіркою, азотом, фосфором і вуглецем. |
||
Рядок 48:
: <math>\mathrm{ K + O_2 \rightarrow KO_2}</math>
Легко реагують із водою, з виділенням великої кількості тепла, утворюючи луги і водень:
: <math>\mathrm{ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow}</math>
Рядок 54:
: <math>\mathrm{ 2Na + S \rightarrow Na_2S}</math>
: <math>\mathrm{ 2K + Br_2 \rightarrow 2KBr}</math>
При взаємодії з галогенами, сіркою, азотом, фосфором, вуглецем та кремнієм утворюються відповідно галогеніди, сульфіди, нітриди, фосфіди, карбіди та силіциди.
Всі кисневі сполуки лужних металів мають різне забарвлення, інтенсивність котрого посилюється в ряді від [[Літій|Li]] до [[Цезій|Cs]]:
Рядок 87 ⟶ 88:
|[[Супероксид цезію|CsO<sub>2</sub>]]
|Жовтий
|}
== Галерея ==
| |||