Вікіпедія

Хром(VI) оксид: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
м виправлення помилок та неточностей, replaced: представляє собою → являє собою
мНемає опису редагування
Рядок 17:
| молярна_маса = 99,994 г/моль
| зовнішній_вигляд = темно-червоні кристали
| густина = 2,7 г/см³<ref name="101,3">За тиску 101,3&nbsp;кПа</ref>
| температура_плавлення = 197&nbsp;°C<ref name="101,3"></ref>
| температура_кипіння = 250&nbsp;°C (розкл.)<ref name="101,3"></ref>
| розчинність = 169 г у 100 г H<sub>2</sub>O (25&nbsp;°C)<ref name="101,3"></ref>
| розчинність1 =
| розчинник1 =
Рядок 57:
== Отримання ==
Оксид хрому синтезують дією води на [[хроміл хлорид]], а також обробкою концентрованих розчинів [[хромати|хроматів]], [[дихромати|дихроматів]] надлишком конц. [[сульфатна кислота|сульфатної]] або [[гексафлуоросилікатна кислота|гексафлуоросилікатної]] кислот.
: <math>\mathrm{ CrO_2Cl_2 + H_2O \leftrightarrowleftrightarrows CrO_3 + 2HCl}</math>
: <math>\mathrm{ K_2CrO_4 + 2H_2SO_4(conc.) \xrightarrow{75-90^oC} CrO_3 + 2KHSO_4 + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4(conc.) \xrightarrow{}rightarrow 2CrO_3 + K_2SO_4 + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ K_2CrO_4 + H_2[SiF_6] \xrightarrow{}rightarrow CrO_3 + K_2[SiF_6] + H_2O }</math>
 
== Хімічні властивості ==
Рядок 71:
 
Оксид взаємодіє з розчинами [[луги (хімія)|лугів]] та [[амоніак]]у:
: <math>\mathrm{ CrO_3 + 2NaOH \xrightarrow{}rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ 2CrO_3 + 2NH_4OH \xrightarrow{}rightarrow (NH_4)_2Cr_2O_7 + H_2O}</math>
[[Хлороводень]] та концентровані розчини [[хлоридна кислота|хлоридної кислоти]] утворюють оксидом хрому [[хроміл хлорид]]:
: <math>\mathrm{ CrO_3 + 2HCl \xrightarrow{}rightarrow CrO_2Cl_2 + H_2O}</math>
Взаємодіючи із [[флуор]]ом, утворює [[хром(V) флуорид]]:
: <math>\mathrm{ 2CrO_3 + 5F_2\xrightarrow{>300^oC} 2CrF_5 + 3O_2}</math>
Окиснює багато ковалентих сполук (у розчинах):
: <math>\mathrm{ 2CrO_3 + 3H_2S \xrightarrow{}rightarrow 2Cr(OH)_3 + 2S \downarrow}</math>
[[Файл:Redox COOH and CrO3 2.jpeg|міні|праворуч|200пкс|Окиснення [[етанол]]у оксидом хрому(VI)]]
Окисні властивості оксиду використовуються в органічній хімії&nbsp;— наприклад, для синтезу [[альдегід]]ів та [[кетон]]ів з первинних та вторинних [[спирт]]ів відповідно. В той час, як реакція із вторинними спиртами зупиняється на стадії утворення кетонів, альдегіди далі окиснюються до [[карбонові кислоти|карбонових кислот]].
: <math>\mathrm{ 3RCH_2OH + 4CrO_3 + 12H^+ \xrightarrow{}rightarrow 3RCOOH + 4Cr^{3+} + 9H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ 3R^1(CHOH)R^2 + 2CrO_3 + 6H^+ \xrightarrow{}rightarrow 3R^1(CO)R^2 + 2Cr^{3+} + 6H_2O }</math>
Реакція проходить надзвичайно енергійно, можливе навіть самозаймання реакційної суміші.
 
Рядок 106:
 
== Джерела ==
* ''{{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.)''|оригінал= /|посилання= |відповідальний=D. R. Lide, ed. —|видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) : |видавництво=CRC Press, |рік=2005. —|volume= |pages= |allpages=2656|серія= p. — ISBN |isbn=0-8493-0486-5. |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Реми Г. |частина= |посилання частина= |заголовок=Курс неорганической химии |оригінал= |посилання= |відповідальний=А. В. Новоселова |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=ИИЛ |рік=1966 |том=2 |сторінки= |сторінок=833 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}
* Рипан&nbsp;Р., Чертяну&nbsp;И. ''Неорганическая химия: Химия металлов:'' В 2 т. / Под ред. В. И. Спицына. — М. : Изд. «Мир», 1972.&nbsp;— Т. 2.&nbsp;— 871&nbsp;с. {{ref-ru}}
* {{книга|автор=Рипан Р., Чертяну И. |частина= |посилання частина= |заголовок=Неорганическая химия: Химия металлов |оригінал= |посилання= |відповідальний=В. И. Спицын |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=«Мир» |рік=1972 |том=2 |сторінки= |сторінок=871 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}
* Реми&nbsp;Г. ''Курс неорганической химии'': в 2 т. / Пер. с нем., под ред. А. В. Новоселовой.&nbsp;— М. : ИИЛ,1966.&nbsp;— Т. 2.&nbsp;— 833&nbsp;с. {{ref-ru}}
* ''Химические свойства неорганических веществ'': Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / {{книга|автор=Лидин&nbsp;Р.&nbsp;А., Молочко&nbsp;В.&nbsp;А., Андреева&nbsp;Л.&nbsp;Л.; Под|частина= ред.|посилання Лидина&nbsp;частина= |заголовок=Химические свойства неорганических веществ |оригінал= |посилання= |відповідальний=Р.&nbsp;А.&nbsp;—Лидин |видання=3-е |місце={{comment|М.|Москва}} : |видавництво=Химия, |рік=2000.&nbsp;— |том= |сторінки= |сторінок=480 с.&nbsp;— ISBN|серія= |isbn=5-7245-1163-0. |тираж=}} {{ref-ru}}
* ''{{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Химический энциклопедический словарь'' /|оригінал= Гл.|посилання= ред. Л|відповідальний=И.&nbsp;КнунянцЛ.&nbsp;—Кнунянц |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} : |видавництво=Сов. энциклопедия, |рік=1983.&nbsp;— |том= |сторінки= |сторінок=792&nbsp;с. |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}
* {{книга|автор=Чирва В.&nbsp;Я., Ярмолюк С.&nbsp;М., Толкачова Н.&nbsp;В., Земляков О.&nbsp;Є. ''|частина= |посилання частина= |заголовок=Органічна хімія'' :|оригінал= Підручник.&nbsp;—|посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів : |видавництво=БаК, |рік=2009.&nbsp;— |том= |сторінки= |сторінок=199 с.&nbsp;— ISBN|серія= |isbn=966-7065-87-4. |тираж=}}
 
{{Сполуки хрому}}
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Хром(VI)_оксид