Гідроксид алюмінію: відмінності між версіями
[неперевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Addbot (обговорення | внесок) |
Олег.Н (обговорення | внесок) мНемає опису редагування |
||
Рядок 1:
'''Гідрокси́д алюмі́нію'''
== Отримання ==
* AlCl<sub>3</sub> + 3NaOH = Al(OH)<sub>3</sub> ↓ + 3NaCl▼
Він утворюється при дії [[Луги (хімія)|лугу]] на [[розчин]] [[солі|солей]] алюмінію у вигляді драглистого осаду:
При обережному просушуванні Al(OH)<sub>3</sub> можна одержати в сухому стані. При сильному прожарюванні він розкладається:
== ХІмічні властивості ==
▲* 2Al(OH)<sub>3</sub> = Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
Будучи [[амфотерність|амфотерним]], гідроксид алюмінію взаємодіє як з [[кислота]]ми, так і з [[луги (хімія)|лугами]]:▼
▲Будучи [[амфотерність|амфотерним]], гідроксид алюмінію взаємодіє як з [[кислота]]ми, так і з лугами:
▲* Al(OH)<sub>3</sub> + 3HCl = AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
▲* Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH = NaAlO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Ті незначні кількості Al(ОН)<sub>3</sub>, що розчиняються у [[вода|воді]], дисоціюють і за основним і за кислотним типом:
▲* Al<sup>3+</sup> + 3ОН<sup>-</sup> <=> Al(OH)<sub>3</sub> <=> 3H<sup>+</sup> + AlO{{su|p=3-|b=3}}
Кислота H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub> називається [[ортоалюмінатна кислота|ортоалюмінатною]]. Вона дуже нестійка і легко втрачає частину води, перетворюючись у метаалюмінатну кислоту:
▲* H<sub>3</sub>AlO<sub>3</sub> = HAlO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
Солі походять звичайно від метаалюмінатної кислоти і називаються алюмінатами (метаалюмінатами), наприклад NaAlO<sub>2</sub> метаалюмінат натрію.
== Джерела ==
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |частина= |посилання частина= |заголовок=Хімія |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 |серія= |isbn= |тираж=}}
{{Розчинність кислот, основ і солей у воді}}
{{inorganic-compound-stub}}
[[Категорія:Гідроксиди|А]]
[[Категорія:Сполуки алюмінію]]
|