Вікіпедія

Хлорати: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[перевірена версія][перевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
доповнення
Olion17 (обговорення | внесок)
1556 редагувань
м дрібна вичитка
Рядок 5:
Застосовуються в якості окисників у [[піротехніка|піротехніці]], у синтезі [[оксид хлору(IV)|ClO<sub>2</sub>]] та як [[гербіциди]].
 
Хлорат-аніон має структуру тригональної піраміди (dCld(Cl-О) = 0,1452-0,1507 нм, кут O-Cl-O = 106°). Аніон ClO<sub>{{su|b=3</sub><sup>-</sup>|p=–}} не утворює ковалентних зв'язків через атом О і не схильний утворювати координаційні зв'язки.
 
== Будова та фізичні властивості ==
[[Файл:KClO3 (grobkristallin).jpg|міні|праворуч|200пкс|[[Хлорат калію]]]]
Хлорати є, як правило, [[кристал]]ічними речовинами, розчинними у [[вода|воді]] та деяких полярних органічних розчинниках. В твердому стані при кімнатній температурі досить стабільні. При нагріванні або в присутності [[каталізатор]]у розкладаються з виділенням [[кисень|кисню]].
 
З горючими речовинами можуть утворювати [[вибухові речовини|вибухові суміші]]. Хлорати є сильними [[окисник]]ами як у розчині, так і в твердому стані: суміші безводних хлоратів із [[сірка|сіркою]], [[вугілля]]м та іншими [[відновник|відновлювачами]]ами, вибухають при швидкому нагріванні і ударі. Хлорати металів змінної валентності зазвичай нестійкі і схильні до вибухового розпаду. Всі хлорати лужних металів розкладаються з виділенням великої кількості тепла на [[хлориди]] і [[кисень]], з проміжним утворенням [[перхлорати|перхлоратів]].
 
Хлорати більшості металів отримані у вигляді [[гідрати|гідратів]], в безводному стані виділені хлорати [[Лужні метали|лужних]] та [[Лужноземельні метали|лужноземельних]] металів, [[Аргентум|Ag]], [[Талій|Tl(III)]], [[Плюмбум|Pb(II)]], а також NH<sub>4</sub>ClO<sub>3</sub>, N(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>ClO<sub>3</sub>.
 
== Одержання ==
У промислових масштабах хлорати (в першу чергу, [[хлорат натрію|натрію]] та меншою мірою [[хлорат калію|калію]]) добуваютьсядобувають шляхом електролізу djlyb[водних розчинів відповідних [[хлорид]]ів:
: <math>\mathrm{ NaCl + 3H_2O \xrightarrow{40-90^oC, electrolysis} NaClO_3 (anode) + 3H_2 \uparrow (catodecathode)}</math>
Менш поширені хлорати, наприклад, хлорати [[важкі метали|важких металів]], добувають реакцією обміну:
: <math>\mathrm{ BaCl_2 + KClO_3 \xrightarrow{} Ba(ClO_3)_2 + 2KCl}</math>
Практично втратив своє значення давній спосіб отримання хлоратів, який полягає у пропусканні [[хлор]]у крізь розчини [[гідроксид]]ів металів. Реакцію проводять із гарячими розчинами, в іншому випадку замість хлоратів утворюватимуться [[гіпохлорити]].
: <math>\mathrm{ 6Ca(OH)_2 + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} CaClO_3 + 5KCl + 3H_2O}</math>
 
== Хімічні властивості==
При нагріванні хлорати розкладаються; продукти реакції залежать від умов: просте нагрівання спричинює [[диспропорціонування|диспропорціонують]] з утворенням хлоридів та [[перхлорати|перхлоратів]], а в присутності [[каталізатор]]у ([[Оксид марганцю(IV)|MnO<sub>2</sub>]]) утворюються хлорид металу та виділяється [[кисень]]:
: <math>\mathrm{ 4LiClO_3 \xrightarrow{270^oC} 3LiClO_4 + LiCl}</math>
: <math>\mathrm{ 2LiClO_3 \xrightarrow{250-400^oC,\; MnO_2} 2LiCl + 3O_2}</math>
При взаємодії солей з концентрованою [[хлоридна кислота|хлоридною кислотою]] виділяється [[хлор]]:
: <math>\mathrm{ Ba(ClO_3)_2 + 12HCl \xrightarrow{} BaCl_2 + 6Cl_2 + 6H_2O}</math>
Рядок 38:
[[Хлорат калію]] широко використовується у виготовленні [[піротехніка|піротехніки]], [[сірники|сірників]], [[косметика|косметики]] тощо. Над більш поширеним [[хлорат натрію|хлоратом натрію]] він має перевагу у значно меншій [[гігроскопічність|гігроскопічності]]. [[Хлорат кальцію]] знайшов застосування в якості [[гербіциди|гербіциду]].
 
Також із хлоратів добувають невеликі кількості [[кисень|кисню]] для потреб лабораторій.
 
== Див. також ==
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Хлорати