Рівняння стану ідеального газу: відмінності між версіями

 

У хімії рівняння записують зазвичай для одного моля газу, й воно має вигляд:

 

* <math>p</math>&nbsp;— [[тиск]],

* <math>T</math>&nbsp;— [[абсолютна температура]],

* <math>R</math>&nbsp;— [[газова стала|універсальна газова стала]].

 

: <math>\frac{p V}{T} = n R</math>

: <math>\frac{p V}{T} = \text{const}</math>

: <math>T = \text{const} \Rightarrow p V = \text{const}</math>&nbsp;— [[закон Бойля-Маріотта]]

Закон Бойля—Маріотта названо на честь ірландського [[фізик]]а, [[хімік]]а і [[філософ]]а [[Роберт Бойль|Роберта Бойля]] (1627—1691), який відкрив його в [[1662]], а також на честь французького фізика [[Едм Маріотт|Едма Маріотта]] (1620—1684), який відкрив цей закон незалежно від Бойля в [[1676]] році.

 

 

Ця форма запису носить назву '''рівняння (закону) [[Клапейрон]]а—[[Менделєєв]]а'''.