Карбіди: відмінності між версіями
| [неперевірена версія] | [неперевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Olion17 (обговорення | внесок) виправлення помилки, доповнення |
Olion17 (обговорення | внесок) дрібне доповнення |
||
Рядок 1:
[[Файл:Carbid.jpg|200px|thumb|Карбід кальцію]]
'''Карбіди''' ({{lang-ru|карбиды}}, {{lang-en|carbide, carbonide}}; {{lang-de|Karbide}} n pl ) — [[бінарні сполуки]] [[вуглець|карбону]] з [[метал]]ами, бором та силіцієм (наприклад, карбід заліза, карбід кальцію). Тверді крихкі важкоплавкі речовини, нерозчинні без руйнування в жодному з [[розчинник]]ів. Багато карбідів належить до сполук з найвищими температурами плавлення: TaC (3985 °C), HfC(3890 °C), NbC (3613 °C) тощо.
== Класифікація==
Рядок 6:
*Іонні карбіди утворюють метали I та II груп періодичної системи, [[рідкісноземельні елементи]] та [[актиніди]], а також [[алюміній]]. Атом карбону в цих сполуках утворює іони C<sup>4–</sup>, (C=C)<sup>4–</sup>, (C=C=C)<sup>4–</sup> та (C=C)<sup>2–</sup>.
*Ковалентні карбіди утворюють [[бор]] та [[силіцій]]: SiC ([[карборунд]]), B<sub>4</sub>C.
*Металоподібні карбіди утворюють перехідні метали IV—VII груп періодичної системи (наприклад, TiC, Mo<sub>2</sub>C, [[цементит]] Fe<sub>3</sub>C). В їхніх кристалах зв'язок метал—метал [[металічний зв'язок|металічний]], а негативно заряджені атоми карбону не поєднані один з одним.
== Найважливіший представник ==
{{main|Карбід кальцію}}
Важливе практичне значення має карбід кальцію СаС<sub>2</sub>, який добувають прожарюванням суміші вугілля з вапном:
*СаО + 3С = СаС<sub>2</sub> + СО↑▼
▲СаО + 3С = СаС<sub>2</sub> + СО↑
Цей процес проводять звичайно в потужних електричних печах.
Рядок 25 ⟶ 22:
== Хімічні властивості ==
Іонні карбіди гідролізують
Так само руйнуються водою окремі металоподібні карбіди, але тут продукти різноманітніші:
* Mn<sub>3</sub>C + 6H<sub>2</sub>O = 3Mn(OH)<sub>2</sub> + CH<sub>4</sub>↑ + H<sub>2</sub>↑
Карбіди, стійкі до води та розчинів кислот, можна зруйнувати стопленням із лугами під доступом повітря:
* 2WC + 8NaOH + 5O<sub>2</sub> = 2Na<sub>2</sub>WO<sub>4</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 4H<sub>2</sub>O↑
== Застосування ==
Застосовують карбіди у виробництві металокерамічних і вилитих твердих [[сплав]]ів для металообробки, [[буріння]] гірських порід тощо. В реакціях їх застосовують як відновники, розкислювачі та каталізатори.
== Література ==
* {{МГЕ|nocat=1}}
* [[Саранчук Віктор Іванович|В.І. Саранчук]], [[Ільяшов Михайло Олександрович|М.О.Ільяшов]], В.В. Ошовський, [[Білецький Володимир Стефанович|В.С.Білецький]]. Хімія і фізика горючих копалин. - Донецьк: [[Східний видавничий дім]], 2008. – с. 600. ISBN 978-966-317-024-4
* {{ХЭ|2}}
* {{Некрасов Общая химия Т1}}
[[Категорія:Карбіди]]
| |||