Відкрити головне меню

Зміни

нема опису редагування
Дозволяє теоретично обчислювати необхідні маси та об'єми реагентів.
 
В основі стехіометрії [[Закон збереження маси речовини|лежать закони збереження маси]] , [[Закон еквівалентів|еквівалентів]] , [[Закон Авогадро|Авогадро]] , [[Другий закон Гей-Люссака|Гей-Люссака]] , [[Закон сталості складу|сталості складу]] , [[Закон кратних відносин|кратних відносин]] . Всі закони стехіометрії обумовлені атомно - молекулярною будовою речовини.
 
Термін " стехіометрія " ввів [[Ріхтер Єремія Веніамін|І. Ріхтер]] в 1793 році.
 
Відносини кількостей реагентів , рівні відносинам коефіцієнтів у стехіометричному рівнянні реакції , називаються стехіометричними . Якщо речовини реагують у співвідношенні 1:1 , то їхні відповідні кількості називають еквімолярними.
 
Речовини, для яких спостерігаються відхилення від законів стехіометрії , звуться нестехіометричними . Відхилення від законів стехіометрії спостерігаються для конденсованих фаз і пов'язані з утворенням твердих розчинів (для кристалічних речовин), з розчиненням в рідині надлишку компонента реакції або термічноїтермічною дисоціацією з'єднання, що утворюється (в рідкій фазі, в розплаві) . Закони стехіометрії використовують у розрахунках, пов'язаних з формулами речовин і знаходженням теоретично можливого виходу продуктів реакції<ref>[[:ru:Стехиометрия]]</ref>.
 
== Примітки ==
{{reflist}}
1954

редагування