Вікіпедія

Сили Ван дер Ваальса: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Addbot (обговорення | внесок)
Боти
140 524 редагування
м Вилучення 34 інтервікі, відтепер доступних на Вікіданих: d:q189627
Немає опису редагування
Рядок 1:
[[Файл:Argon dimer potential.png|thumb|200px|Потенціал між двома атомами [[аргон]]у. Ван дер Ваальсовим силам відповідає ділянка на віддалі понад <math>4\AA </math>]]
 
'''Си́ли Ван дер Ваа́льса'''<ref> Названі на честь [[Ян Дидерик ванВан дер Ваальс|Яна Дидерика ванВан дер Ваальса]], оскільки відповідають за притягальну частину взаємодії, яка зумовлює зменшення тиску в [[рівняння ван дер Ваальса|рівнянні ван дер Ваальса]]</ref>&nbsp;— сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8&nbsp;— 8,16 кДж/моль, загальний термін для позначення сил взаємодії між нейтральними [[атом]]ами на далекій, у порівнянні з розмірами атомів, віддалі.
 
Сили Ван дер Ваальса задаються сферично симетричним [[Потенціал (фізика)|потенціалом]], обернено пропорційним віддалі у шостому степені:
Рядок 14:
* [http://www.mathcell.ru/show_topic.php?file=induct_inter індукційні сили].
 
У випадку нейтральних атомів без власного [[дипольний момент|дипольного моменту]], сили ванВан дер Ваальса зумовлені взаємодією наведених дипольних моментів атомів. Заряджене ядро й електрони одного атома поляризують інший атом. Як наслідок, обидва атоми отримують наведений дипольний момент. Взаємодія цих моментів (її часто називають '''наведеною диполь-дипольною взаємодією''', '''Лондонівською взаємодією'''<ref> На честь [[Фріц Лондон|Фріца Лондона]]</ref> або '''дисперсійною взаємодією''') зумовлює притягання між атомами, тобто ванВан дер Ваальсові сили.
Вона залежить від [[поляризовність|поляризовності]] атомів.
 
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Сили_Ван_дер_Ваальса