Питома теплоємність: відмінності між версіями

[неперевірена версія][неперевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
Dr.Amadeus (обговорення | внесок)
Немає опису редагування
Dr.Amadeus (обговорення | внесок)
Немає опису редагування
Рядок 1:
'''Пито́ма теплоє́мність''' — характеристика [[речовина|речовини]], яка вказує кількість [[кількість теплоти|теплоти]], необхідної для нагрівання одиниці маси речовини на [[Градус Цельсія|1°C]], або ж кількість теплоти, що виділяється при охолодженні одиниці маси речовини:
:<math>c = \frac{Q}{m\cdot \Delta T } </math>
де '''Q''' - кількість теплоти, отримана речовиною при нагріванні (або, що виділилася при охолодженні), '''m''' - маса речовини, що нагрівається (або охолоджується), '''ΔT''' - різниця кінцевої і початкової температур речовини.
 
Позначається здебільшого літерою '''''c''''' (для теплоємності тіла будь-якої маси зазвичай використовується велика літера '''''C'''''). В [[СІ]] питома теплоємність вимірюється в [[джоуль|Дж]]/[[кілограм|кг]]·[[кельвін|К]] або [[джоуль|Дж]]/[[кілограм|кг]]·[[градус Цельсія|°C]].
Рядок 12 ⟶ 13:
Наведене вище загальне означення теплоємності не визначає її повністю. Кількість теплоти, необхідна для того, щоб нагріти речовину на один градус, залежить від того, яким чином проводиться це нагрівання.
 
Найважливішими умовами нагрівання є нагрівання при сталому об'ємі й при сталому тиску. Їх заведено позначати <math> c_V \,</math> йі <math> c_P \,</math>.
 
Якщо нагрівати речовину, підтримуючи сталим тиск, то речовина буде розширюватися й виконувати при цьому певну [[механічна робота|роботу]]. Тому для нагрівання потрібно більше теплоти. Теплоємність при сталому тиску більша за теплоємність при сталому об'ємі.