Ядро атома: відмінності між версіями

Число протонів у ядрі називають його [[атомний номер|зарядовим числом]] <math>~Z</math>&nbsp;— це число дорівнює порядковому номеру [[Хімічний елемент|елемента]] у [[Періодична система елементів|періодичній системі елементів]] і збігається з кількістю [[електрон]]ів нейтрального атома, визначаючи, таким чином, [[хімічні властивості]] відповідного елемента. Кількість нейтронів у ядрі називають його ''ізотопічним числом'' <math>~N</math>. Ядра з однаковою кількістю протонів та різною кількістю нейтронів називають [[ізотопи|ізотопами]]. Ядра з однаковою кількістю нейтронів, але різною кількістю протонів&nbsp;— називають [[ізотони|ізотонами]]. Повна кількість [[нуклон]]ів у ядрі називається його [[Масове число|масовим числом]] <math>A</math> (зрозуміло, що <math>A = N + Z</math> та приблизно дорівнює середній масі атома, зазначеній у [[Таблиця Менделєєва|таблиці Менделєєва]]). Нукліди з однаковим масовим числом, але різним протон-нейтронним складом називають [[ізобари (ядерна фізика)|ізобарами]].