Електролітична дисоціація: відмінності між версіями

[[Полярний розчинник|Полярні розчинники]] ослаблюють електростатичну взаємодію між зарядженими складовими молекули, зв'язок між якими має [[Іонний зв'язок|іонний характер]]. Ослаблення взаємодії з макроскопічної точки зору зумовлене великою [[діелектрична проникність|діелектричною проникністю]] розчинника. Наприклад, для [[вода|води]] діелектрична проникність дорівнює 81281, тому вода такий гарний розчинник. З мікроскопічної точки зору, молекули полярного розчинника — [[диполь|диполі]], що орієнтуються поряд із молекулою розчиненої речовини таким чином, щоб кулонівська сила їхнього притягання протидіяла кулонівським силам іонного зв'язку. Як наслідок, молекула розчиненої речовини розпадається на іони, які можуть існувати в електроліті завдяки [[екранування заряду|екрануванню]] створеного ними [[електричне поле|електростатичного поля]].