Вікіпедія

Спектр атома водню: відмінності між версіями

Інтерактивний перегляд історії
[неперевірена версія][неперевірена версія]
← Попереднє редагуванняНаступне редагування →
Вилучено вміст Додано вміст
ВізуальнийВікірозмітка
Minia (обговорення | внесок)
8879 редагувань
Немає опису редагування
Рядок 152:
==Воднеподібні серії рівнів==
 
Воднеподібні серії рівнів виникають в інших задачах квантової механіки. Серед них слід згадати:
* Ізотопи водню: [[дейтерій]] та [[тритій]] мають енергетичні спектри, які відрізняються від спектра водню лише значенням приведеної маси. Ретельне вивчення оптичних переходів дозволяє перевірити справедливість основних формул.
* Йон [[гелій|гелію]] He<sup>+</sup> та йон [[літій|літію]] Li<sup>2+</sup>. Ці йони теж мають один електрон, але більший заряд ядра. Вивчаючи оптичні спектри цих йонів можна перевірити залаженість положення енергетичних рівнів від величини заряду.
*Зв'язані з протоном [[мюон]]и. Мюони загалом схожі на електрони, але мають набагато більшу масу. Зв'язавшись із протонами вони утворюють воднеподібні атоми.
* Воднеподібні домішкові рівні в напівпровідниках[[напівпровідник]]ах. [[Донор]]и й [[акцептор]]и в напівпровідниках мають заряд, який відрізняється на одииницю від заряду сусідніх атомів. Проте завдяки великому значенню діелектричної проникності, [[електрон]]и чи [[дірка (квазічастинка)|дірки]] слабо притягаються до цих атомів. Радіуси електронних орбіт в напівпровідниках загалом простягаються на десятки періодів [[кристалічна ґратка|кристалічної ґратки]].
* [[Екситон Ваньє-Мотта|Екситони Ваньє-Мотта]] - зв'язані стани електрона й дірки в напівпровідниках. Мають воднеподібну серію енергетичних станів.
 
Отримано з https://uk.wikipedia.org/wiki/Спектр_атома_водню