Ітербій: відмінності між версіями

Ітербій повільно, а при температурі вище 200 °C активно реагує (горить) з киснем повітря з утворенням ітербій (ІІІ) оксиду, або моноксиду YbO:

:2 Yb + 6 H₂O → 2 Yb(OH)₃ + 3 H₂

Ітербій реагує з [[галогени|галогенами]]:

:2 Yb + 3 F₂ → 2 YbF₃ [сіль білого кольору ]

:2 Yb + 3 Cl₂ → 2 YbCl₃ [сіль білого кольору]

:2 Yb + 3 Br₂ → 2 YbBr₃ [сіль білого кольору ]

:2 Yb + 3 I₂ → 2 YbI₃ [сіль білого кольору ]

Yb реагує з розбавленою [[Сульфатна кислота|сульфатною кислотою]] з утворенням безбарвного Yb(III) іону (існує як [Yb(OH₂)₉]³⁺ аква-комплекс)

:2 Yb + 3 H₂SO₄ → 2 Yb³⁺ + 3 SO{{su|b=4|p=2−}} + 3 H₂↑

Ітербій один з небагатьох рідкісноземельних металів, що у сполуках може проявляти ступінь окислення +2.

* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк:"Вебер", 2008. – 758 с. ISBN 978-966-335-206-0

* {{МГЕ|nocat=1}}

[https://www.webelements.com/ytterbium/chemistry.html Ітербій на webelements.com {{ref-en}}]