Відмінності між версіями «Гідрофобна взаємодія»

нема опису редагування
[[Зображення:Water drop on a leaf.jpg|thumbnail|250px|Краплинка води має сферичну форму, щоб мінімізувати контакт з гідрофобною поверхнею листка.]]
'''Гідрофобний ефект''' (від {{lang-el|hydro}}&nbsp;— «вода» і ''phobos''&nbsp;— «страх»)&nbsp;— властивість речовин, що складаються з неполярних молекул, формувати міжмолекулярні агрегати у водному середовищі і аналогічні цьому еферту внутрішньо- та міжмолекулярні взаємодії<ref>{{GoldBookRef|title=[http://en.wikipedia.org/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry International Union of Pure and Applied Chemistry. "hydrophobic interaction|file=H02907}}". Compendium of Chemical Terminology Internet edition. ]</ref><ref>[http://www.nature.com/nature/journal/v437/n7059/abs/nature04162.html;jsessionid=1193C37D210395CEF751766549E3E1A1 ''Interfaces and the driving force of hydrophobic assembly'' Nature, Volume 437, Issue 7059, pp. 640—647 (2005){{DOI|10.1038/nature04162}}]</ref>. На макроскопічному рівні гідрофобний ефект очевидний, коли змішані олія і вода формують окремі шари, або коли вода збирається у краплинки на гідрофобних поверхнях, наприклад поверхні воску. На молекулярному рівні гідрофобний ефекті є важливою силою, що у великій мірі відповідає за утворення біологічних структур, зокрема згортання [[білок|білків]], міжбілкові взаємодії, утворення [[ліпідний бішар|ліпідних мембран]], структуру [[нуклеїнові кислоти|нуклеїнових кислот]] і взаємодію білків з малими молекулами.
 
Згідно солвофобної теорії зворотньої фазової хроматографії ([[RPC]]), гідрофобний ефект викликається втратою водневих зв'язків і вищою вартістю ентропії формування западини молекулами розчинника навколо неполярних молекул<ref>Csaba Horvath і інші в J.Chromatogr., 125 (1976) 129—156.</ref>. Ці втрати можна мінімізувати, збираючи неполярні молекули разом.