Дифузія за законом Арреніуса: відмінності між версіями

'''Активаційний закон дифузії''' - — формула, яка визначає залежність [[коефіцієнт дифузії|коефіцієнту дифузії]] від [[температура|температури]].

Активіаційний закон дифузії записується у вигляді

: <math> D = D_0 e^{-E_a/k_BT} </math>,

де <math> D_0 </math> -&nbsp;— параметр, що називається '''передекспоненційним множником''', <math> E_a </math> -&nbsp;— параметр з розмірністю енергії, який називається [[енергія активації|енергією активації]], <math> k_B </math> -&nbsp;— [[стала Больцмана]], Т -&nbsp;— [[абсолютна температура]].

Передекспоненційний множник <math>D_0 </math> -&nbsp;— може залежати від температури, але ця залежність набагато слабша, ніж експоненційна залежність у формулі. При дуже високій температурі <math> k_B T

Енергія активації <math> E_a </math> -&nbsp;— визначає температуру, вище якої дифузія стає значною. Зазвичай вона визначається в експериментах з [[відпалювання]] матеріалу. Нижче за термпературу

В основі пояснення активіаційного закону дифузії лежить уявлення про те, що частинки перебувають в [[потенціальна яма|потенціальних ямах]], відокремлених від сусідніх ям [[потенціальний бар'єр|потенціальним бар'єром]] із висотою <math> E_a </math>. Для подолання бар'єру частинка повинна отримати за рахунок теплового руху енергію, вищу за висоту потенціального бар'єру. Ймовірність того, що класична частинка матиме певну енергію визначається [[розподіл Больцмана|розподілом Больцмана]], що й визначає тепературну залежність коефіцієнту дифузії.