Органічна хімія: відмінності між версіями

[неперевірена версія][перевірена версія]
Вилучено вміст Додано вміст
відхилення редагувань та повернення до версії 10410554
Рядок 88:
 
Органічні молекули в основному утворені [[ковалентний зв'язок|ковалентними]] неполярними зв'язками [[Карбон|C]]-[[Карбон|C]], або ковалентними полярними типу [[Карбон|C]]-[[Оксиген|O]], [[Карбон|C]]-[[Нітроген|N]], [[Карбон|C]]-[[Галоген|Hal]]. Згідно з октетною теорією [[Гілберт Ньютон Льюїс|Льюїса]] і [[Альбрехт Коссель|Косселя]] [[молекула]] є стійкою, якщо зовнішні [[Атомна орбіталь|орбіталі]] всіх атомів повністю заповнені. Для таких елементів як [[Карбон|C]], [[Нітроген|N]], [[Оксиген|O]], [[галогени]] потрібно 8 [[електрон]]ів, щоб заповнити зовнішні валентні орбіталі, для [[водень|водню]] необхідно тільки 2 електрони. Полярність пояснюється зміщенням електронної густини у бік більш [[Електронегативність|електронегативного]] атома.
Класична теорія валентних зв'язків не спроможна пояснити всі типи зв'язків, що існують в органічних сполуках, тому сучасна теорія використовує методи [[молекулярна орбіталь|молекулярних орбіталей]] і [[квантова хімія|квантовохімічні]] методи.//
 
== Будова органічної речовини ==