Перхлорат амонію

хімічна сполука
Перхлорат амонію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивостіРедагувати

Безбарвні кристали ромбоендричної форми. Густина 1,95г/см³. Вище 125 °C стійка кубічна модифікація. Добре розчинний у воді — 20 г в 100 г води при 25 °C. При нагріванні вище 150 °C починається розкладання по автокаталитичному механізму. Реакція завершується після розпаду приблизно 30 % речовини. Та части, що залишилася, втрачає здатність до автокаталитичного розкладу. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізувати. При нагріванні вище 600 °C розклад прозодить до кінця та не автокаталитично. Сильне нагрівання може призвести до вибуху. 

Хімічні властивостіРедагувати

Реакция розкладу проходить при 200°C:

4NH4ClO4 = 2Cl2 + 3O2 + 8H2O + 2N2O

При температурі вище 300 °C розклад проходить так:

2NH4ClO4 = Cl2 + O2 + 4H2O + 2NO[1][2]

ОтриманняРедагувати

У лабороторних умовах отримують из перхлоратної кислоти та гідрогенкарбонату аммонія:

HClO4 + NH4HCO3 = NH4ClO4 + CO2 + H2O

У промисловості отримують обмінную реакції между NaClO4 і солями аммонію (наприклад NH4Cl, (NH4)2SO4 чи (NH4)2CO3).

ЗастосуванняРедагувати

Як і інші перхлорати, є сильним окисником, що визначає його застосування:

  • у складі твердих ракетних палив
  • у складі вибухових речовин

ПримечанияРедагувати