Оксид цезію

хімічна сполука

Окси́д це́зію — неорганічна бінарна сполука Цезію та Оксигену складу Cs2O. Помаранчеві кристали, які червоніють при нагріванні і згодом стають чорними. Проявляє сильні осно́вні властивості. Основними природними джерелами оксиду цезію є мінерали полуцит і вороб'євіт.

Оксид цезію
Caesium-oxide-xtal-3D-SF.png
Кристалічна структура Cs2O
Назва за IUPAC Цезій оксид
Ідентифікатори
Номер CAS 20281-00-9
Номер EINECS 243-679-0
SMILES [O-2].[Cs+].[Cs+][1]
InChI 1S/2Cs.O/q2*+1;-2
Властивості
Молекулярна формула Cs2O
Молярна маса 281,810 г/моль
Зовнішній вигляд помаранчеві кристали
Густина 4,65 г/см³[2]
Тпл 490 °C[2]
Розчинність (вода) сильнорозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-345,8 кДж/моль
Ст. ентропія So298 146,9 Дж/моль·К
Теплоємність, cop 76,0 Дж/моль·К
Пов'язані речовини
Інші аніони пероксид цезію, супероксид цезію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Поширення у природіРедагувати

Оксид цезію зустрічається у земній корі у мінералах, багатих на SiO2 та Al2O3 (часто разом з оксидом рубідію). Основними мінералами, які містять Cs2O є полуцит і вороб'євіт. Незначні його кількості присутні також у лепідоліті та амазоніті.

Фізичні властивостіРедагувати

Оксид цезію предсталяє собою помаранчеві кристали. При нагріванні кристали червоніють і невдовзі стають чорними. Сполука стійка до сухого повітря, але чутлива до світла (темнішає та розкладається). Активно взаємодіє з водою та дещо менше зі спиртами.

ОтриманняРедагувати

Оксид цезію можна синтезувати взаємодією цезію з киснем на холоді:

 

При звичайних температурах продуктом спалювання цезію є його супероксид. Прокалюванням супероксиду можна отримати оксид:

 
 

Оксид також утворюється при прокалювання карбонату цезію:

 

Хімічні властивостіРедагувати

За підвищених температур оксид цезію розкладається:

 

Активно взаємодіє з водою, утворюючи сильнолужний розчин гідроксиду цезію:

 

В атмосфері водню з Cs2O швидко утворюється його гідрид та гідроксид:

 

Проявляє сильні осно́вні властивості, реагуючи з кислотами, кислотними оксидами а також рідким амоніаком:

 
 
 

Див. такожРедагувати

ПриміткиРедагувати

  1. Caesium oxide
  2. а б За тиску 101,3 кПа

ДжерелаРедагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)