Оксид магнію

магній оксид

Окси́д ма́гнію (англ. magnesium oxide, нім. Magnesiumoxid) — оксид з формулою MgO. Складається з іонів Mg2+ та O2−, між якими діють іонні зв'язки. Оксид магнію має кристалічну структуру типу хлориду натрію. Являє собою легкий, пухкий порошок білого кольору, надзвичайно гігроскопічний.

Оксид магнію
Назва за IUPAC magnesium oxide
Інші назви окис магнію
(палена) магнезія
периклаз
Ідентифікатори
Номер CAS 1309-48-4
PubChem 14792
Номер EINECS 215-171-9
DrugBank 01377
KEGG D01167
Назва MeSH D01.524.490 і D01.650.550.575
ChEBI 31794
RTECS OM3850000
Код ATC A12CC10, A06AD02 і A02AA02
SMILES O=[Mg][1]
InChI InChI=1S/Mg.O
Властивості
Молекулярна формула MgO
Молярна маса 40,3044 г/моль
Зовнішній вигляд білий порошок
Густина 3,58 г/см−3 (25 °C)
Тпл 2852 °C
Ткип 3600 °C
Розчинність (вода) 0,086 г/л
Розчинність (спирти) нерозчинний
Показник заломлення (nD) 1,736
Структура
Кристалічна структура кубічна
Fm3m
Координаційна
геометрія
Mg[6], O[6]
Дипольний момент 6,2 ± 0,6 D
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo
298
-601,6 кДж/моль
Ст. ентропія So
298
27,0 Дж/моль·К
Теплоємність, co
p
37,2 Дж/моль·К
Небезпеки
R-фрази немає
R/S фрази немає
NFPA 704
0
1
0
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

У природі оксид магнію зустрічається у складі мінералів периклазу, магнезиту, бруситу, шпінелі.

Отримання ред.

Одержують спалюванням магнію у повітрі:

 

Також можливе отримання з етанолу. У реакції утворюється етан:

 

Інший спосіб одержання — кальцинація гідроксиду чи карбонату магнію:

 
 

Хімічні властивості ред.

Оксид магнію реагує з парами води з утворенням гідроксиду магнію:

 

З розведеними кислотами реагує з утворенням відповідних солей:

 

Може відновлюватися при дії коксу, кальцію чи кремнію:

 
 
 

Активно поглинає вуглекислий газ з повітря:

 

Застосування ред.

Оксид магнію застосовують у виробництві вогнетривів, цементів, гуми, очищення нафтопродуктів.

У медицині застосовують при підвищеній кислотності шлункового соку. Палену магнезію приймають також при випадковому попаданні кислот до шлунка.

У харчовій промисловості використовують як харчову добавку. У Європейському Союзі зареєстрований під номером E530.

Входить до складу суміші Ешка.

Джерела ред.

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)

Посилання ред.

Див. також ред.

  1. MAGNESIUM OXIDE