Відкрити головне меню

Нітра́т ка́льцію, ка́льцій нітра́т (кальцієва селітра, азотнокислий кальцій, вапнякова селітра, норвезька селітра) — неорганічна сіль нітратної кислоти складу Са(NO3)2. Являє собою білі кристали, сильно гігроскопічні, які легко утворюють кристалогідрати. Для уникнення цього речовину зберігають без доступу вологи. Широко використовується як добриво, а також у виготовленні бетону і вибухівки.

Нітрат кальцію
Calcium nitrate.png
Структурна формула йонів
Dusičnan vápenatý.JPG
Назва за IUPAC Кальцій нітрат
Інші назви Кальцієва селітра, нітрокальцит, норвезька селітра, вапнякова селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 10124-37-5
PubChem 24963
Номер EINECS 233-332-1
ChEBI 64205
RTECS EW2985000
SMILES [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI 1/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Номер Бельштейна 3565319
Властивості
Молекулярна формула Ca(NO3)2
Молярна маса 164,088 г/моль (безводний)
236,15 г/моль (тетрагідрат)
Зовнішній вигляд білі кубічні кристали
Густина 2,504 г/см³ (безводний)
1,896 г/см³ (тетрагідрат)
Тпл 561 °C (безводний)
42,7 °C (тетрагідрат)
Ткип розкладається (безводний)
132 °C (тетрагідрат)
Розчинність (вода) безводний:
121,2 г/100 мл(20 °C)
271,0 г/100 мл (40° C)
тетрагідрат:
102 г/100 мл (0 °C)
129 г/100 мл (20 °C)
363 г/100 мл (100 °C)
Розчинність розчиняється в метанолі, етанолі та ацетоні
Структура
Кристалічна структура кубічна (безводний)
моноклинна (тетрагідрат)
Небезпеки
MSDS ICSC 1037
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
3
OX
Температура спалаху Не займистий
Пов'язані речовини
Інші аніони Нітрит кальцію
Оксид кальцію
Інші катіони Нітрат магнію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Зміст

Фізичні властивостіРедагувати

Нітрат кальцію є високогігроскопічною сполукою, яка може утворювати кристалогідрати, зв'язуючи до чотирьох молекул води. Якщо водний розчин нітрату кальцію упарювати до температури 40 °C, то випадатимуть кристали Ca(NO3)2·4H2O, при підвищенні температури до 45 °C виділятиметься Ca(NO3)2·3H2O, при 51 °C — Ca(NO3)2·2H2O, а вище 55 °C — безводні кристали Ca(NO3)2.

ОтриманняРедагувати

У промислових масштабах нітрат кальцію отримують дією нітратної кислоти на вапняки:

 

Історично цей метод вперше застосували норвезькі промисловці, тому сполука отримала назву «норвезька селітра». Іншим методом отримання нітрату є обробка оксидом азоту(IV) деяких сполук кальцію:

 
 

Виробляють сполуку у гранульованій формі та у вигляді лусочок. З огляду на гігроскопічність нітрату, іноді, для її зменшення, Ca(NO3)2 змішують з гідрофобними добавками — 4—7% нітрату амонію NH4NO3, а також 0,5—1,0% парафінистого мазуту.

Хімічні властивостіРедагувати

При нагріванні не вище 500 °C нітрат кальцію розкладається на нітрит кальцію та кисень, а за температури понад 561 °C утворюється оксид кальцію:

 
 

При відновленні активним воднем, отриманим в результаті взаємодії металу з кислотою, нітрат кальцію відновлюється до нітриту:

 

ЗастосуванняРедагувати

Ca(NO3)2 широко застосовується у сільському господарстві як нітрогеновмісне добриво. Також сполука знайшла застосування у виготовленні бетону та вибухівки.

Див. такожРедагувати

ДжерелаРедагувати

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)