Етенон

хімічна сполука

Етенон (кетен) — це найпростіший кетен з хімічною формулою .

Етенон
Структурна формула етанону
Назва за IUPAC Етенон
Систематична назва Етенон
Інші назви Кетен
Ідентифікатори
Номер CAS 463-51-4
Номер EINECS 207-336-9
Номер EC 207-226-9
ChEBI 48003
RTECS OA7700000
SMILES C=C=O
InChI 1S/C2H2O/c1-2-3/h1H2
Номер Бельштейна 1098282
Номер Гмеліна 24996
Властивості
Молекулярна формула C2H2O
Молярна маса 42,04 г/моль
Молекулярна маса 42 а. о. м.
Зовнішній вигляд Безбарвна газ
Густина 1,45 (відносна густина)
Тпл -150 °C
Ткип -41—-56 °C
Розчинність (ацетон) легко розчинний
Розчинність (діетиловий етер) легко розчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
-61,09 кДж/моль
Ст. ентальпія
згоряння
ΔcHo298
1025,4 кДж/моль
Ст. ентропія So298 241,79 Дж/(моль*K)
Теплоємність, cop 51,76 Дж/(моль*K)
Небезпеки
ГГС піктограми GHS02: ВогненебезпечноGHS05: КорозіяThe exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)GHS06: Токсично
ГГС формулювання небезпек H220, H301, H315, H318, H319, H330, H335
ГГС запобіжних заходів P210, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284

,P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P320, P321 ,P330, P332+313, P337+313, P362, P377, P381, P403, P403+233 ,P405, P501

Пов'язані речовини
Пов'язані речовини Дикетен
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хімічні властивостіРедагувати

 
Взаємодія етенону з різними речовинами

Етенон дуже хімічно активний. Він взаємодіє навіть з водою:

 

Аналогічно взаємодіє зі спиртами, але в цій реакції утворюються естери:

 

При взаємодії з оцтовою кислотою утворює оцтовий ангідрид:

 

ОтриманняРедагувати

Етенон отримують піролізом ацетону. Спочатку ацетон розпадається на CH3-CO та CH3, а потім атом гідрогену з першого радикалу переходить до другого, залишаючи кетен, та утворює метан:

 
Отримання етенону піролізом ацетону

Також можна отримати дегідрогалогенуванням оцтового хлорангідриду. Для цього використовують сильні органічні основи, наприклад, третинні аміни:

 

ПосиланняРедагувати

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ketene

https://www.safework.ru/content/cards/RUS0812.HTM

ЛітератураРедагувати

О. Я. Нейланд. Органическая химия. — М.: Высшая школа, 1990. — 751 с. — 35 000 экз. — ISBN 5-06-001471-1.