Бромід натрію
Натрію бромід (лат. Natrii bromidum) — неорганічна бінарна сполука, середня сіль лужного металу натрію та бромистоводневої кислоти. Синоніми, що використовуються у фармації: англ. Sodium Bromide.
| Бромід натрію | |
 | |
 | |
| Маса | 1,7E−25 кг[1] |
|---|---|
| Хімічна формула | BrNa[1] |
| Канонічна формула SMILES | [Na+].[Br-][1] |
| Енергія іонізації | 1,3E−18 джоуль[2] |
| Дипольний момент | 3,0E−29 coulomb metre[2] |
| Температура плавлення | 747 °C[2] |
| Класифікація та маркування безпеки | NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d] |
 Бромід натрію у Вікісховищі | |
Загальна інформація ред.
Препарати брому мають здатність концентрувати та посилювати процеси гальмування в корі великого мозку, вони можуть відновлювати рівновагу між процесами збудження та гальмування, особливо при підвищеній збудливості ЦНС.
У минулому препарати брому широко застосовувалися як седативні та протисудомні засоби. В даний час вони користуються рідше, але свого значення вони не втратили.
Застосовують препарати брому при неврастенії, неврозах, істерії, підвищеній дратівливості, безсонні, початкових формах гіпертонічної хвороби, а також при епілепсії та хореї.
Протипоказання ред.
При тривалому прийомі бромідів можливі побічні явища («бромізм»): нежить, кашель, кон'юнктивіт, загальна млявість, ослаблення пам'яті, висипання на шкірі (acne bromica)[3]. У цих випадках (за відсутності протипоказань) вводять в організм велику кількість натрію хлориду (10-20 г на добу) у поєднанні з великою кількістю води (3-5 л на добу).
Фізичні властивості ред.
Білий кристалічний порошок без запаху, солоного смаку. Гігроскопічний. Розчинний у воді (1:1,5) та спирті (1:10). Розчини (pH 6,0-7,0) стерилізують при +100 °C протягом 30 хв.
Форма випуску ред.
Форми випуску: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % розчин.
Зберігання ред.
Зберігання: у добре закупореній тарі, що оберігає від дії світла, у сухому місці.
Токсикологія ред.
Бромід натрію нетоксичний. ЛД50 становить 3500 мг/кг. Однак передозування бромідів в організмі небезпечне.
Примітки ред.
- ↑ а б в SODIUM BROMIDE
- ↑ а б в David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Бромизм // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп. т.). — СПб., 1890—1907. (рос. дореф.)