Хлорид міді(II)

хімічна сполука
Версія від 14:00, 25 грудня 2015, створена Авгій На Самообслуговуванні (обговорення | внесок) (Створена сторінка: {{Речовина | назва = Хлорид міді(II) | інші_назви = Хлорна мідь | зображення = Tolbachite-3D-balls.png | з...)
(різн.) ← Попередня версія | Поточна версія (різн.) | Новіша версія → (різн.)

Хлорид міді(II) - зелено-сині кристали ( кристалогідрат ) , добре розчинні в воді . При температурі ~110°C втрачає кристалізаційну воду перетворюючись на жовто коричневий порошок . Розчин має окислювальрі властивості :

Хлорид міді(II)
Tolbachite-3D-balls.png
Copper(II) chloride.jpg
Систематична назва Міді(II) хлорид
Інші назви Хлорна мідь
Ідентифікатори
Номер CAS
10125-13-0 7447-39-4
10125-13-0
PubChem 24014
Номер EINECS 231-210-2
DrugBank 09131
ChEBI 49553
RTECS GL7000000
SMILES
Cl[Cu]Cl
InChI
InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна 8128168
Номер Гмеліна 9300
Властивості
Молекулярна формула CuCl2
CuCl2•2H2O (дигідрат)
Молярна маса 134,45 г/моль (безводний)
170,48 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд жоито-коричневий твердий (безводний)
зелено-синій твердий (дигідрат)
Густина 3,386 г/см³(безводний)
2,51 г/см³ (дигідрат)
Тпл 498 °C (безводний)
~110°C зневоднення (дигідрат)
Ткип 993°C (безводний , з розкладом)
Розчинність (вода) 70,6 г/100 мл (0°C)
75,7 г/100 мл (25°C)
107,9 г/100 мл (100°C)
Небезпеки
Класифікація ЄС Не описаний
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
Температура спалаху Не горить
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
CuCl2+Cu→2CuCl

Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат , при цьому використовується за-звичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом ( купрум сульфатом ) . Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів ( розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий ) тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl , який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окислення в зелений крлір . Виділити із суміші кухонної солі з мідрим купоросом CuCl2•2H2O можна обмінною кристалізацією :

CuSO4+2NaCl→CuCl2+Na2SO4

В невеликій кількості води при 100°C розчиняється до насичення по міді ( нерозчинений залишок стає забарвленим ) стехіометрична суміш солей , розчин зливають і охолоджують приблизно до 30°C ( розчинність Na2SO4 ( безводного в цьму температурному діапазоні ) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає ) при цьому викристалізується частина CuCl2•2H2O , відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші .

Джерела

  1. Справочник химика 1 том М.Л.,"Химия" ( залежність розчинності від температури ).
  2. Справочник химика 2 том М.Л. "Химия"( основні характеристики індивідуальних хімічних речовин ( рік видання в даному випадку не важливий)).