Хлорид міді(II)

Хлорид міді(II)
Систематична назва	Міді(II) хлорид
Інші назви	Хлорна мідь
Ідентифікатори
Номер CAS	; 10125-13-0 7447-39-4; 10125-13-0
PubChem	24014
Номер EINECS	231-210-2
DrugBank	09131
ChEBI	49553
RTECS	GL7000000
SMILES	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна	8128168
Номер Гмеліна	9300
Властивості
Молекулярна формула	CuCl2; CuCl2•2H2O (дигідрат)
Молярна маса	134,45 г/моль (безводний); 170,48 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд	жоито-коричневий твердий (безводний); зелено-синій твердий (дигідрат)
Густина	3,386 г/см³(безводний); 2,51 г/см³ (дигідрат)
Тпл	498 °C (безводний); ~110°C зневоднення (дигідрат)
Ткип	993°C (безводний , з розкладом)
Розчинність (вода)	70,6 г/100 мл (0°C); 75,7 г/100 мл (25°C); 107,9 г/100 мл (100°C)
Небезпеки
Класифікація ЄС	Не описаний
NFPA 704	0 2 1
Температура спалаху	Не горить
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Хлорид міді(II) - зелено-сині кристали ( кристалогідрат ) , добре розчинні в воді . При температурі ~110°C втрачає кристалізаційну воду перетворюючись на жовто коричневий порошок . Розчин має окислювальрі властивості :

CuCl₂+Cu→2CuCl

Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат , при цьому використовується за-звичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом ( купрум сульфатом ) . Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl^- іонів ( розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий ) тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl , який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окислення в зелений крлір . Виділити із суміші кухонної солі з мідрим купоросом CuCl₂•2H₂O можна обмінною кристалізацією :

CuSO₄+2NaCl→CuCl₂+Na₂SO₄

В невеликій кількості води при 100°C розчиняється до насичення по міді ( нерозчинений залишок стає забарвленим ) стехіометрична суміш солей , розчин зливають і охолоджують приблизно до 30°C ( розчинність Na₂SO₄ ( безводного в цьму температурному діапазоні ) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає ) при цьому викристалізується частина CuCl₂•2H₂O , відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші .

Джерела

Справочник химика 1 том М.Л.,"Химия" ( залежність розчинності від температури ).
Справочник химика 2 том М.Л. "Химия"( основні характеристики індивідуальних хімічних речовин ( рік видання в даному випадку не важливий)).