Перегляд вихідного коду сторінки Хлорид міді(II)

{{Речовина
| назва = Хлорид міді(II)
| інші_назви = Хлорна мідь
| зображення = Tolbachite-3D-balls.png
| зображення2 = Copper(II) chloride.jpg
| систематична_назва = Міді(II) хлорид
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 7447-39-4<br/>10125-13-0
| PubChem = 24014 
| назва_MeSH = 
| SMILES = Cl[Cu]Cl
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   формула    = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O (дигідрат)
|   молярна_маса    = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
|   зовнішній_вигляд = жоито-коричневий твердий (безводний)<br/>зелено-синій твердий (дигідрат)
|   густина = 3,386 г/см³(безводний)<br/>2,51 г/см³ (дигідрат)
|   температура_плавлення = 498 °C (безводний)<br/> ~110°C зневоднення (дигідрат)
|   температура_кипіння = 993°C (безводний , з розкладом)
|   розчинність =  70,6 г/100 мл (0°C)<br/>75,7 г/100 мл (25°C)<br/>107,9 г/100 мл (100°C)
|   розчинність1 = 
|   розчинник1 = 
|   pKa = 
|   ізоелектрична_точка = 
  }}
| поле3 = {{Речовина Небезпеки
|  ГДК =
|  ГДК_США =
|  ЛД50 =
|  MSDS =
|  ГГС_піктограми =
|  ГГС_фраза =
|  ГГС_застереження =
|  індекс_ЄС =
|  клас_ЄС = Не описаний
|  фрази_ризику =
|  фрази_безпеки =
|  R/S_фрази =
|  головні_небезпеки =
<!-- NFPA блок -->
|    небезпека_для_здоров'я =2
|    вогненебезпечність =0
|    реакційна_здатність =1
|    інше =
|  температура_спалаху = Не горить
|  температура_самозаймання =
|  вибухові_границі =
  }}
}}
'''Хлорид міді(II)''' - зелено-сині кристали ( кристалогідрат ) , добре розчинні в воді . При температурі ~110°C втрачає кристалізаційну воду перетворюючись на жовто коричневий порошок . Розчин має окислювальрі властивості :
: CuCl<sub>2</sub>+Cu→2CuCl
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат , при цьому використовується за-звичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом ( [[Купрум сульфат|купрум сульфатом]] ) . Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів ( розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий ) тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl , який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окислення в зелений крлір . Виділити із суміші кухонної солі з мідрим купоросом CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією : 
: CuSO<sub>4</sub>+2NaCl→CuCl<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
В невеликій кількості води при 100°C розчиняється до насичення по міді ( нерозчинений залишок стає забарвленим ) стехіометрична суміш солей , розчин зливають і охолоджують приблизно до 30°C ( розчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ( безводного в цьму температурному діапазоні ) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає ) при цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O , відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші .
== Джерела ==
# Справочник химика 1 том М.Л.,"Химия" ( залежність розчинності від температури ).
# Справочник химика 2 том М.Л. "Химия"( основні характеристики індивідуальних хімічних речовин ( рік видання в даному випадку не важливий)).