Відмінності між версіями «Рівняння Арреніуса»

оформлення, вікіфікація
(оформлення, вікіфікація)
'''Рівняння Арреніуса''' встановлює залежність константи швидкості [[Хімічна реакція|хімічної реакції]] <math>~k</math> від [[Температура|температури]] <math>~T</math>.
 
== Основне рівняння Арреніуса ==
Згідно з простою моделлю зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення [[молекула|молекул]] цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації <math>~E_A</math>), щоб подолати цей бар'єр. З [[Розподіл Больцмана|розподілу Больцмана]] для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію <math>~E>E_A</math>, пропорційно <math>~\exp{ \left( -\frac{E_A}{RT} \right)}</math>. В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком [[Сванте Август Арреніус|Сванте Арреніусом]] емпіричним шляхом:
 
<math>~k=A \exp{ \left( -\frac{E_A}{RT} \right)}</math>,
 
де <math>~A</math> характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул, <math>~R</math> &nbsp;— [[газова стала|універсальна газова стала]].
 
Строго кажучи, <math>~A</math> залежить від температури, але ця залежність достатньо повільна:
:: <math>A=a\cdot\sqrt{T}</math>
 
Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 &nbsp;°C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень <math>A</math> на 10 &nbsp;%.
 
Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь [[Хімічна кінетика|хімічної кінетики]], а [[енергія активації]]&nbsp;— важлива характеристикою реакційної здатності речовин.
==Модифіковане рівняння Арреніуса==
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до T<sup>n</sup>, де T [[термодинамічна температура]], n — емпірична стала:
 
== Модифіковане рівняння Арреніуса ==
'''k= BT<sup>n</sup>exp(E<sub>a</sub>/RT),'''
Рівняння Арренiуса, в якому передекспонентний фактор пропорційний до T<sup>n</sup>, де T [[термодинамічна температура]], n &nbsp;— емпірична стала:
 
'''k= BT<sup>n</sup>exp(E<sub>a</sub>/RT),'''
де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> — енергія активації, R — [[газова стала]].
 
де k &nbsp;— константа швидкості реакції, B &nbsp; незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> &nbsp;— енергія активації, R &nbsp;— [[газова стала]].
 
== Див. також ==
* [[Активаційний закон дифузії]]
* [[Енергія активації]]
* [[Правило Вант-Гоффа]]
 
== Література ==
{{Глосарій термінів з хімії}}
* Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
* [http://www.composite-agency.com/messages/3945.html Carbon Dioxide solubility in Polyethylene] -&nbsp;— Using Arrhenius equation for calculating species solubility in polymers
{{Chem-stub}}