Рівняння Арреніуса

Версія від 12:11, 28 червня 2009, створена Krystofer (обговорення | внесок) (Створена сторінка: '''Рівняння Арреніуса''' встановлює залежність константи швидкості зависимость константы...)
(різн.) ← Попередня версія | Поточна версія (різн.) | Новіша версія → (різн.)

Рівняння Арреніуса встановлює залежність константи швидкості зависимость константы скорости хімічної реакции від температури .

Згідно простої моделі зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення молекул цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації ), щоб подолати цей бар'єр. З розподілу Больцмана для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію , пропорційно . В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком Сванте Арреніусом емпіричним шляхом:

де характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул,  — універсальна газова стала.

Строго кажучи, залежить від температури, але ця залежність достатньо повільна:

Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень на 10 %.

Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь хімічної кінетики, а енергія активації — важливою реакційною характреристикою реакційної здатності речовин.

Див. також