Відмінності між версіями «Гідрати»

[неперевірена версія][перевірена версія]
м (робот додав: eo:Hidrato)
м (Відкинуто редагування 46.118.231.88 (обговорення) до зробленого Білецький В.С.)
Мітка: Відкіт
 
(Не показані 29 проміжних версій 19 користувачів)
Рядок 1: Рядок 1:
  +
[[Файл:Na+H2O.svg|міні|праворуч|200пкс|Гідратація катіону Na<sup>+</sup>]]
'''Гідрат''' (кристалогідрат) ([[російська мова|рос.]]'' гидрат, [кристаллогидрат]; ''[[англійська мова|англ.]]'' hydrate; ''[[німецька мова|нім.]] Hydrat m) – [[речовина]], яка містить зв'язані молекули води, що можуть входити і в її структуру. Стійкі Г.виділяються з [[розчин]]ів у формі [[кристалогідрат]]ів. Кристалогідрати характерні для природних горючих газів.
 
  +
'''Гідра́ти'''&nbsp;— [[сольват]]ні комплекси, які містять зв'язані [[молекула|молекули]] [[вода|води]], що можуть входити до їхньої структури.
   
  +
Координування молекул води відбувається за рахунок [[донорно-акцепторний зв'язок|донорно-акцепторної взаємодії]]: атом Оксигену у молекулі води має неподілені пари електронів, на ньому зосереджується частково негативний заряд, тому він може притягатися до позитивно заряджених частинок-[[катіон]]ів (зазвичай, ними є [[метали]]), які утворюються у розчині внаслідок [[електролітична дисоціація|дисоціації]].
== Див. також ==
 
   
  +
[[Файл:Copper sulfate.jpg|міні|ліворуч|150пкс|Кристалогідрат CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O]]
*[[гідрати вуглецевих газів]],
 
  +
Як правило, гідрати є нестійкими сполуками, що легко розкладаються при випарюванні розчину. Однак, існують і такі гідрати, що утримують молекули води у своїй кристалічній структурі і виділяються з [[розчин]]ів у формі [[кристалогідрат]]ів. Кристалогідрати характерні також для природних [[горючий газ|горючих газів]].
* [[гідрати природних газів]].
 
   
  +
У водних розчинах катіони багатозарядних металів завжди утворюють [[аквокомплекси]], які, на відміну від гідратів, мають чітко визначену кількість координованих молекул води (відповідно до [[координаційне число|координаційного числа]] металу-комплексоутворювача): [Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>, [Co(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> тощо. Аквокомплекси відрізняються від кристалогідратів міцнішим зв'язком між молекулами H<sub>2</sub>O та металом. Окрім того, молекули води можуть бути одночасно координованими у комплексі та кристалі: [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]SO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O.{{clear}}
== Література ==
 
  +
*{{МГЕ}}
 
 
== Див. також ==
  +
{{Commonscat|Hydrates}}
 
* [[Гідрати вуглецевих газів]]
 
* [[Гідрати природних газів]]
  +
* [[Сесквігідрати]]
   
  +
== Джерела ==
[[Категорія:Гідрати]]
 
 
* {{МГЕ|nocat=1}}
[[Категорія:Хімічні сполуки]]
 
  +
* {{книга|автор=Глинка Н. Л. |заголовок=Общая химия |відповідальний=А. И. Ермакова |видання=30 |місце=М. |видавництво=Интеграл-Пресс |рік=2003 |том= |сторінки= |сторінок=728 |серія= |isbn=5-89602-017-1 |тираж=}} {{ref-ru}}
  +
* {{книга |заголовок=Химический энциклопедический словарь |відповідальний=И.&nbsp;Л.&nbsp;Кнунянц |видання= |місце=М. |видавництво=Сов. энциклопедия |рік=1983 |том= |сторінки= |сторінок=792 }} {{ref-ru}}
   
 
[[Категорія:Гідрати|*]]
[[en:Hydrate]]
 
[[eo:Hidrato]]
 
[[es:Hidrato]]
 
[[et:Hüdraadid]]
 
[[fi:Hydraatti]]
 
[[fr:Hydrate]]
 
[[ja:水和物]]
 
[[nl:Hydraat]]
 
[[no:Hydrat]]
 
[[pl:Hydrat]]
 
[[pt:Hidrato]]
 
[[ru:Гидраты]]
 
[[vi:Hydrat]]
 
[[zh:水合物]]
 

Поточна версія на 20:36, 8 листопада 2018

Гідра́ти — сольватні комплекси, які містять зв'язані молекули води, що можуть входити до їхньої структури.

Гідратація катіону Na+

Координування молекул води відбувається за рахунок донорно-акцепторної взаємодії: атом Оксигену у молекулі води має неподілені пари електронів, на ньому зосереджується частково негативний заряд, тому він може притягатися до позитивно заряджених частинок-катіонів (зазвичай, ними є метали), які утворюються у розчині внаслідок дисоціації.

Кристалогідрат CuSO4·5H2O

Як правило, гідрати є нестійкими сполуками, що легко розкладаються при випарюванні розчину. Однак, існують і такі гідрати, що утримують молекули води у своїй кристалічній структурі і виділяються з розчинів у формі кристалогідратів. Кристалогідрати характерні також для природних горючих газів.

У водних розчинах катіони багатозарядних металів завжди утворюють аквокомплекси, які, на відміну від гідратів, мають чітко визначену кількість координованих молекул води (відповідно до координаційного числа металу-комплексоутворювача): [Be(H2O)4]2+, [Co(H2O)6]2+ тощо. Аквокомплекси відрізняються від кристалогідратів міцнішим зв'язком між молекулами H2O та металом. Окрім того, молекули води можуть бути одночасно координованими у комплексі та кристалі: [Fe(H2O)6]SO4·2H2O.

Див. такожРедагувати

ДжерелаРедагувати

  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.
  • Глинка Н. Л. Общая химия / А. И. Ермакова. — 30. — М. : Интеграл-Пресс, 2003. — 728 с. — ISBN 5-89602-017-1. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)