Обговорення:Гідроксиди
| Ця стаття є частиною Проєкту:Хімія (рівень: 4) | ||
|---|---|---|
|
Мета проєкту — створення якісних та інформативних статей на теми, пов'язані Хімією. Ви можете покращити цю статтю, відредагувавши її, а на сторінці проєкту вказано, чим ще можна допомогти. Учасники проєкту будуть вам вдячні. | |
| IV (заготовка) |
Ця стаття за шкалою оцінок статей Проєкту:Хімія має рівень «заготовка, стаття-стаб». | |
Чим допомогти:
| ||
Гідроксиді, неорг. соєд. металів загальною ф-ли М(ВІН) Д, де л-ступінь окислення металу М. Являются підставами або амфотернимі з'єднаннями. Р. лужних, щел.-зсм. металів і Т1(1) наз. лугами. Крісталліч. грати Р. лужних і щел.-зем, металів містять іони ВІН", к-риє легко виявляються по широкій смузі в ІК-СПЕКТРЕ при 3600 см"1. Луж при розчиненні у воді піддаються електролітіч. дисоціації з утворенням гидратіроваїних іонів ВІН" і аква-катіонов металу. У коїц. неводіих р-рах Р. лужних металів можливе утворення іоїіих пар, напр. (До * -он - X з включенням в мул соотв молекул р-рітсл». Р. лужних металів добре растя, у воді, Р. решти металів мало растворіми і часто виділяються з водного р-ра у вигляді гелів змінного складу, що містять молекули води. До амфотерним Р. відносять Ве(ВІН),, Zn(OH) 2, А1(ВІН) Е, Ga(OH) 3, Sn(OH) 3,*pb(OH) 2, СГО(ВІН) і нек-риє ін. При взаїмод. з к-тамі вони утворюють солі, з сильними основа-ніямі-гидроксокомплекси. Напр., Р. цинку може реагувати як з к-той, так і з підставою: Zn(OH) + 2НС1 - ZNC]2 + 2н2о ZNTOH), + 2koh -. K2[zn(OH) J Р. багатьох металів, особливо елементів Iv6 гр. періс- діч. системи, схильні до поли конденсації в результаті процесу оляции-утворення мостікових груп ВІН (див. Гидраксакомплекси). При цьому Р. превращ. у складні нестехиометріч. соєд.-многоядерные гидроксоакваком-плекси, що містять такі, напр., фрагменти: Н н Утворенню цих соєд. сприяє підвищення т-ри, концентрації р-ра і водневого показника (рн). При старінні осаду багатоядерних гидроксоаквакомплексов гидроксогруппи необоротно превращ. у оксогруппи (процес оксолящш), напр.: в і н Багато Р. і їх водні р-ри поглинають Со2 з повітря з утворенням карбонатів, з к-тамі дають солі. При нагр. Г, лужних металів, окрім UOH, плавляться, а інші, в т.ч. і LIOH, розкладаються на оксид металу і воду, напр.: Сц(ВІН) 2 -> СИО + Н2о. Гидроксиди Cu(I), Ag(I), Auffl розкладаються на воду і оксид в процесі їх освіти. Р. лужних металів отримують: електролізом водних р-рів солей, найчастіше хлоридів; методом іонного обміну з використанням аніонітов в ОН-ФОРМЕ; іноді па обмінним р-циям, напр.: Li2so4 + Ba(OH) z -» -+ 2ljoh + Baso4. Р. решти металів отримують в осн. по обмінних р-циям. В окремих випадках. Р. щел.-зем. металів синтезують взаїмод. їх оксидів з водою, напр.: САО + HZO -* Ca(OH) 2. Р. зустрічаються в природі у вигляді мінералів, напр, ги-драргилліта Al(OH) Jf брусита Mg(OH) 2. Серед орг, в-в також відомі Р., напр, тетраалкиламмо-нійгидроксиди (Nr4joh, де R = Сн3, Cjhj ; вони добре раств. у воді, відносяться до класу підставі. б.д. Стечт.
Гідроксиди, неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)Д, где л-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел.-зсм. металлов и Т1(1) наз. щелочами. Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел.-зем, металлов содержат ионы ОН", к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см"1. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с образованием гидратироваиных ионов ОН" и аква-катионов металла. В коиц. неводиых р-рах Г. щелочных металлов возможно образование иоииых пар, напр. (К * -ОН - X с включением в ил соотв молекул р-ритсл». Г. щелочных металлов хорошо растя, в воде, Г. остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного р-ра в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды. К амфотерным Г. относят Ве(ОН),, Zn(OH)2, А1(ОН)Э, Ga(OH)3, Sn(OH)3,*Pb(OH)2, СгО(ОН) и нек-рые др. При взаимод. с к-тами они образуют соли, с сильными основа-ниями-гидроксокомплексы. Напр., Г. цинка может реагировать как с к-той, так и с основанием: Zn(OH), + 2НС1 - ZnC]2 + 2Н2О ZntOH), + 2KOH -. K2[Zn(OH)J Г. многих металлов, особенно элементов IV6 гр. перис- дич. системы, склонны к поли конденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп ОН (см. Гидраксакомплексы). При этом Г. превращ. в сложные нестехиометрич. соед.-многоядерные гидроксоакваком-плексы, содержащие такие, напр., фрагменты: Н н Образованию этих соед. способствует повышение т-ры, концентрации р-ра и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращ. в оксогруппы (процесс оксолящш), напр.: о н Многие Г. и их водные р-ры поглощают СО2 из воздуха с образованием карбонатов, с к-тами дают соли. При нагр. Г, щелочных металлов, кроме UOH, плавятся, а остальные, в т.ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр.: Сц(ОН)2 -> СиО + Н2О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Auffl разлагаются на воду и оксид в процессе их образования. Г. щелочных металлов получают: электролизом водных р-ров солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме; иногда па обменным р-циям, напр.: Li2SO4 + Ba(OH)z -» -+ 2LJOH + BaSO4. Г. остальных металлов получают в осн. по обменным р-циям. В отдельных случаях. Г. щел.-зем. металлов синтезируют взаимод. их оксидов с водой, напр.: СаО + HZO -* Ca(OH)2. Г. встречаются в природе в виде минералов, напр, ги-драргиллита Al(OH)Jf брусита Mg(OH)2. Среди орг, в-в также известны Г., напр, тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR4JOH, где R = СН3, CjHj, ; они хорошо раств. в воде, относятся к классу основании. б.д. Стечт.
Додаю текст на додачу. Примітивно відOCR та перекладений. +Сирець. Варто зробити статтю.--A l b e d o ® 19:25, 12 січня 2007 (UTC)