Закон Гей-Люссака

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака:

1. Закон теплового розширення газів (термодинамічний);
2. Закон об'ємних відношень (хімічний).

Закон Гей-Люссака
Названо на честь	Жозеф-Луї Гей-Люссак
Формула	$p\propto T$
Позначення у формулі	$p$ і $T$
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика

1) Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму $V_{t}$ даної маси газу від температури $t$ описується формулою:

${\frac {V_{t}-V_{0}}{V_{0}}}=\alpha (t-t_{0})$

або, якщо $t$ = 0 °C, то

$V_{t}=V_{0}(1+\alpha _{0}t)$,

де $V_{0}$ — об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C

$t$ — температура (емпірична) за шкалою Цельсія,

$\alpha _{0}$ — коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу. $\alpha _{0}={\frac {1}{273,15}}K^{-1}$.

Формула $V_{t}=V_{0}(1+\alpha _{0}t)$ за тих же умов може бути переписана у вигляді

${\frac {V_{t}}{V_{0}}}={\frac {T}{T_{0}}}$,

де $T_{0}$ = 273,15 K

2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюються два об'єми хлороводню:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Посилання

• Ґей-Люссака закон відношення об'ємів // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К. : Тека, 2006.

Джерела

• Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики. — М. : Недра, 1968. — 112 с.
• Глинка Н.Л. Общая химия. — М. : Химия, 1985. — 730 с.