Гідрид літію

хімічна сполука

Гідри́д лі́тію — неорганічна бінарна сполука складу LiH, білі кристали з блакитним відтінком. Гідрид літію є найлегшою сполукою з іонним зв'язком — його молекулярна маса дорівнює 8.

Гідрид літію
Систематична назва Літій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7580-67-8
Номер EINECS 231-484-3
RTECS OJ6300000
SMILES [H-].[Li+][1]
InChI InChI=1S/Li.H/q+1;-1
Властивості
Молекулярна формула LiH
Молярна маса 7,949 г/моль
Густина 0,78 г/см³[2]
Тпл 688,7 °C[2]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Фізичні властивості

ред.

Гідрид літію має кристалічну ґратку типу NaCl. Кристали LiH — білого кольору; блакитний відтінок, що може з'являтися при перебуванні на повітрі або опроміненні УФ-світлом, зумовлений наявністю тонкого шару літію, який утворюється в результаті розкладу LiH.

Отримання

ред.

Отримати гідрид літію можна взаємодією простих речовин (літію та водню):

 

Іншим варіантом є взаємодія водню з нітридом літію:

 

Хімічні властивості

ред.

Гідрид літію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою. Остання реакція може слугувати джерелом водню:

 
 

LiH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

 

При високих температурах гідрид літію реагує з киснем, хлором та достатньо інертним азотом (склад продуктів залежить від температури):

 
 
 
 
 

Він може відновлювати метали та неметали з їх оксидів:

 

При взаємодії з деякими іншими гідридами можуть утворюватися подвійні гідриди, наприклад алюмогідрид літію:

 

Застосування

ред.

Основне промислове призначення гідриду літію — виробництво високоочищених силанів реакцією з галогенідами кремнію. Також гідрид літію є основною сполукою у виробництві літій-іонних батарей, а подвійні гідриди LiAlH4 та LiBH4 широко застосовуються в органічному синтезі як дешеві відновники.

Дейтерид літію-6 (6Li2H) застосовується у термоядерній зброї як паливо.

Див. також

ред.

Примітки

ред.
  1. LITHIUM HYDRIDE
  2. а б За тиску 101,3 кПа

Джерела

ред.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Полуэктов Н. С., Мешкова С. Б., Полуэктова Е. Н. Аналитическая химия лития. — М. : «Наука», 1975. — 204 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)